ELEKTROKIMIA

KONSEP ELEKTROKIMIA

• Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah  ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi  di dalam sel elektrokimia. 
• Sel jenis ini  merupakan sistem  yang terdiri atas  2 buah elektrode dan larutan elektrolit, peristiwa yang terjadi didalamnya adalah  proses perpindahan elektron (reaksi redoks) , dengan catatan  : proses pelepasan elektron (oksidasi)  terjadi pada anoda dan proses  penarikan elektron (reduksi) terjadi pada  katoda.
• Pada elektrokimia kedua setengah sel (oksidasi dan reduksi) terjadi secara terpisah  pada elektroda-elektroda.
  Ada  2 macam sel elektrokimia :
  1. Sel Volta/sel elektrokimia : reaksi redoks yang terjadi secara spontan ( reaksi kimia yang dapat menghasilkan arus listrik)
  2. Sel  Elektrolisis : Arus listrik yang dialirkan kedalamnya  menimbulkan reaksi redoks /kimia
  Elektrolisis
  • Pada sel elektolisis  arus listrik dari sumber diluar sel  dialirkan  kedalam larutan  di dalam sel. Ion-ion positip (kation) bermigrasi ke elektroda  negatip dan ion-ion negatip (anion) bermigrasi ke elektroda positip
  • Elektrolit yang digunakan bisa sebagai leburan dan sebagai larutan.
   
• Pada proses penggunaan elektrolit  kemungkinan terjadi  reduksi atau oksidasi  dari molekul-molekul air  harus pula diperhatikan. Misal ; pengendapan logam pada katoda , maka potensial elektron dan  atau  konsentrasi ion dalam larutan  perlu diperhatikan.
  Elektroda yang digunakan dapat bersifat elektroaktif/ lamban. Contoh elektroda yang elektroaktif (Cu dan Ag) mudah teroksidasi dan sering ambil bagian  dalam proses anoda, sedangkan elektrode lamban (grafit dan platina) praktis tidak bereaksi  kecuali pada proses-proses tertentu.
  Elektrolisis leburan elektrolit : 
      elektrolisis ini penting dalam pembuatan logam-logam aktif seperti natrium, magnesium dan alumunium.